奈何我等高中生知識儲備實在有限，只能非常粗淺地談一下了。
（***註：以下推導非常非常非常不嚴謹，僅起一個幫助理解的作用）
先設一個反應 aA+bB==cC+dD(*)
首先我們根據有效碰撞理論知道，反應速率的影響因素有很多很多，但是總的可以看作兩個方面：
（1）能量要夠
（2）位置要對
這裏的能量比較復雜，與溫度、動能等等有關，而第二點的「位置」，即分子間的相對位置，則要牽扯到概率問題了。
綜上，一個化學反應的正反應速率大概可以寫成：
v_+=K_+\cdot P
其中 K_+ 是一個常數，與能量方面有關；而P 則是反應物分子能發生碰撞的概率。這個概率該怎麽計算呢？
對於反應(*) ，它的正反應能發生的條件是：在空間內，要同時存在a個A分子和b個B分子。我們把空間中存在1個A分子的概率記為 P(A) ，B同理。則根據數學知識可以知道，兩粒子同時存在的概率P 為：
P=P(A)\cdot P(B)
那麽，同時存在a個A和b個B的概率就是：
P=P^a(A)\cdot P^b(B)
好了，這下我們只需要搞清楚一個問題：分子在空間中分布的概率如何表示？
其實遠在天邊近在眼前。有這麽一個物理量，它同時與粒子數目和體積有關，也反映了粒子的分布——那就是物量濃度！來看它的定義式：c=\frac{n}{V} ，其實就是單位體積內的分子數目，這與剛才所說的概率是可以對應的。
於是我們把概率替換為濃度，正反應計算式就成了：
v_+=K_+\cdot c^a(A)\cdot c^b(B)
而逆反應同理： v_-=K_-\cdot c^c(C)\cdot c^d(D)
（這倆在高中題目中還挺常見）
當反應達到平衡時，正逆反應速率相等，則有：
\frac{v_+}{v_-}=\frac{K_+}{K_-}\cdot \frac{c^a(A)\cdot c^b(B)}{c^c(C)\cdot c^d(D)}=1
令 \frac{K_+}{K_-}=K ,則得到 化學平衡常數 ：
K=\frac{c^c(C)\cdot c^d(D)}{c^a(A)\cdot c^b(B)}
而K根據定義，代表能量方面的因素，所以平衡常數僅與溫度有關。
正如開頭所言，這是一個非常粗暴的推導，真正的原理可以去找一本無機化學教材自學一下~
