奈何我等高中生知识储备实在有限，只能非常粗浅地谈一下了。
（***注：以下推导非常非常非常不严谨，仅起一个帮助理解的作用）
先设一个反应 aA+bB==cC+dD(*)
首先我们根据有效碰撞理论知道，反应速率的影响因素有很多很多，但是总的可以看作两个方面：
（1）能量要够
（2）位置要对
这里的能量比较复杂，与温度、动能等等有关，而第二点的「位置」，即分子间的相对位置，则要牵扯到概率问题了。
综上，一个化学反应的正反应速率大概可以写成：
v_+=K_+\cdot P
其中 K_+ 是一个常数，与能量方面有关；而P 则是反应物分子能发生碰撞的概率。这个概率该怎么计算呢？
对于反应(*) ，它的正反应能发生的条件是：在空间内，要同时存在a个A分子和b个B分子。我们把空间中存在1个A分子的概率记为 P(A) ，B同理。则根据数学知识可以知道，两粒子同时存在的概率P 为：
P=P(A)\cdot P(B)
那么，同时存在a个A和b个B的概率就是：
P=P^a(A)\cdot P^b(B)
好了，这下我们只需要搞清楚一个问题：分子在空间中分布的概率如何表示？
其实远在天边近在眼前。有这么一个物理量，它同时与粒子数目和体积有关，也反映了粒子的分布——那就是物质的量浓度！来看它的定义式：c=\frac{n}{V} ，其实就是单位体积内的分子数目，这与刚才所说的概率是可以对应的。
于是我们把概率替换为浓度，正反应计算式就成了：
v_+=K_+\cdot c^a(A)\cdot c^b(B)
而逆反应同理： v_-=K_-\cdot c^c(C)\cdot c^d(D)
（这俩在高中题目中还挺常见）
当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则有：
\frac{v_+}{v_-}=\frac{K_+}{K_-}\cdot \frac{c^a(A)\cdot c^b(B)}{c^c(C)\cdot c^d(D)}=1
令 \frac{K_+}{K_-}=K ,则得到 化学平衡常数 ：
K=\frac{c^c(C)\cdot c^d(D)}{c^a(A)\cdot c^b(B)}
而K根据定义，代表能量方面的因素，所以平衡常数仅与温度有关。
正如开头所言，这是一个非常粗暴的推导，真正的原理可以去找一本无机化学教材自学一下~
