这篇回答，没有方法技巧！没有高考题！没有易错点！没有考向预测！
只有最最最最最基础的高考化学知识。化学基础差的同学看这里就够了！
基础知识+回归课本
基础知识包括：
1、常见物质俗名 2、常见物质颜色 3、常见实验现象
4、考试中经常用到的规律 5、「10电子」、「18电子」的微粒小结
6、具有漂白作用的物质 7、各种「气」汇集
8、滴加顺序不同，现象不同的实验 9、原电池 10、等效平衡问题及解题思路
11、常见物质分离提纯的10种方法 12、常用的去除杂质的方法10种
13、化学实验基本操作中的「不」15例
14、中学化学中与「0」有关的实验问题4例 15、特殊试剂的存放和取用10例
16、能够做喷泉实验的气体 16、最最基础的化学方程66个
回归课本包括：
必修1化学反应和化学方程式
必修2常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）
选修4 化学反应原理
选修5 有机化学基础
考点归纳
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基础知识
1、常见物质俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2pO 熟石膏：2CaSO4·.pO 莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NpHCO3 石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7pO (缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7pO 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12pO
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7pO 胆矾、蓝矾：CuSO4·5pO
双氧水：pO2 皓矾：ZnSO4·7pO 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca (pPO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (pPO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：Cp 水煤气：CO和p
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（Np) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2p (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2pOH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CpCOOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、pS、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：p、Cp、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6p2O6 果糖：C6p2O6 蔗糖：C12p2O11 麦芽糖：C12p2O11 淀粉：（C6p0O5）n
硬脂酸：C17p5COOH 油酸：C17p3COOH 软脂酸：C15p1COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
2、常见物质颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (Np)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5pO——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(Np)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 pSiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 Np——无色、有剌激性气味气体
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回归课本
必修一
1. P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。
如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。
2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？
蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。
3. P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。
4. P9 萃取和分液：
分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色。萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操
作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl4的注解①
5.P10 第6-7题
氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。
6.P16 配制一定物质的量浓度的溶液（）
重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。
容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称「查漏」)。「查漏」的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移（轻摇）→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。
7. P26－27
认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3胶体制备 、区别胶体和溶液的方法等知识：FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电。 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别
我承认我懒了，直接放图
以上这些吃透，你的基础要是还差，我把它们打印出来全吃了
