定性的说，弱酸酸根不能大量存在于强酸溶液中。这个大量是多少，中学课本也没具体说。对于高中阶段的学习来说，知道这个知识点应该也就够了。
下面来定量的讲一下，也便于对这个知识点进行理解。我们知道对于大多数电解质来说，在水溶液中有 电离常数 这一衡量解离倾向的指标。如果该电解质是酸，我们可以将电离常数取负对数，命名为 酸度系数 pK_{a} 。强酸的酸度系数一般小于0，而弱酸大于4。好了，现在我们可以来具体算一算了。
假设有一个一元强酸HA的水溶液，其浓度为0.1M，酸度系数为0。那么对于另一个一元弱酸HB（浓度同样为0.1M，酸度系数为5），它的酸根浓度能有多少呢？
先算一下此时溶液中的氢离子浓度是多少。由
1=\frac{[H^{+}]\times [H^{+}]}{0.1-[H^{+}]} 可以得到，氢离子浓度大概为0.09M。
再来算，此时弱酸酸根离子 B^{-} 的浓度。由
10^{-5}=\frac{[H^{+}]\times [B^{-}]}{0.1-[B^{-}]} 可以得到，弱酸酸根离子 B^{-} 的浓度大概为 10^{-5} M。
在单独的弱酸HB水溶液中，弱酸酸根离子 B^{-} 的浓度应该为 10^{-3} M。因为这个浓度并不高的强酸HA的存在，弱酸酸根离子 B^{-} 的浓度下降到了原来的百分之一，只有万分之一的弱酸分子形成了酸根离子。这就是为什么我们说， 弱酸酸根不能大量存在于强酸溶液中 。
当然，你也可以看出，到底多少弱酸酸根离子能够存在，不但跟两个酸各自的酸度系数有关，还跟它们各自的浓度有关。假设前述强酸HA和弱酸HB的浓度都降到0.01M，弱酸酸根离子的浓度是上升还是下降？弱酸电离程度是上升还是下降？留作作业。
以上。
