謝邀。我高考完了，留著也沒用，拿出來分享。高三一整年都在記，應該很全了（看長度就知道有多全...）。有點多， 建議全文復制保存成文件閱讀，並善用文件搜尋功能。 收藏了就是你會了！覺得有用可以點贊（
4.2 更新：感謝 @氫化鋰鋁 的指正！修改了一部份問題（文件中用紅色標註了），不過由於高中所學的知識還不深入，因此考題裏可能仍會出現一些考慮不周全的地方，導致習題的正確答案可能與實際有出入。（不過大部份都不是考察重點！註意合理安排復習精力哦～）這部份也已經標註在下文裏了，建議大家批判吸收。
不想復制貼上的話文末有網盤連結
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目錄：
工藝流程及相關操作
儀器相關
藥品相關
反應原理相關
能源及有機相關
一、工藝流程
預處理
1.粉碎：增大接觸面積，充分反應，加快速率
2.焙燒：①改變物質結構（MCO3，MS）便於酸浸，將還原性物質（C，S）氧化除去②除去碳及有機物
浸取 （冷卻，研磨，浸取，過濾）
1.加快浸取速率：粉碎礦石，適當提高浸取溫度，攪拌，適當提高酸液濃度
影響浸出速率的因素：金屬本身性質，浸出液的選擇，溫度，濃度，浸取時間，攪拌速率
2.酸浸：用硫酸（硝酸氧化性，鹽酸還原性）
⑴加過量酸：①使物質充分浸出②抑制金屬離子水解
⑵不加過量酸：防止雜質與產物一同浸出（如硝酸與Pb和Ag）
⑶用鹽酸代替pSO4+pO2（pO2作還原劑時）：鹽酸具有還原性和酸性，缺點是生成Cl2汙染空氣
⑷不用鹽酸：①鹽酸易揮發②被...物質氧化產生Cl2汙染空氣
⑸加過量濃鹽酸：還原和氧化效果隨酸性增強（如果氧化劑也是酸根離子的話）
⑹濾渣：S，C，CaSO4，PbSO4
3.堿浸/堿融：如CrO3（Al2O3，SiO2）加NaClO3，NaCO3，NaOH熔融，再調節pH至中性分離Al(OH)3，pSiO3
除雜
1.氧化二價鐵：
①加MnO2（得到Mn的流程中可以直接加這個），pO2等，再加堿調節pH
②加NaClO直接氧化及調節pH，但後期需除雜
2.調節pH：MCO3/M(OH)x/MOx
①調節pH後持續加熱/攪拌：使膠體聚沈便於過濾分離
②完全沈澱帶等號，開始沈澱不帶等號
3.控制溫度
低溫：見後
高溫：①加快反應速率②吸熱反應平衡移動③恒容條件增大壓力平衡移動④促進水解生成沈澱，膠體聚沈⑤增大溶解度（洗滌時熱水/溶解時煮沸）
4.沈澱
①直接加沈澱試劑（NpF）：CaF2，MgF2
②沈澱轉化：MnS→CuS
作用：平衡正向移動，生成更難溶的CuS
5.關於S：若一開始沒有灼燒除去，後面有很大機率是和二價鐵等其他需要氧化的離子一同氧化。註意氧化產物，如果有指向「過濾」操作則氧化產物可能是S，如果沒有過濾除雜的操作則為SO42-，切記！
6.Fe2+/Mn2+與HCO3-
①加NpHCO3：生成CO2（兩步反應）
②加Np·pO和NaHCO3：生成(Np)2CO3
作用：調節pH，與...生成MCO3沈澱
不加CO32-：堿性太強易生成氫氧化物
蒸發
1.蒸發結晶：大量晶體析出時
①不得結晶水
②硫酸鹽正常蒸發結晶，氯化水解鹽在幹燥HCl氣流保護下蒸幹（幹燥：無水，HCl：水解平衡移動）（或與SOCl2液體共熱：加熱促進SOCl2水解（與結晶水反應），產生HCl抑制氯化鹽水解）
（註：SOCl2與水反應方程式式有機率考，可以了解一下）
③操作：玻璃棒攪拌，當蒸發皿中出現較大量固體時停止加熱，余熱蒸幹。沒有過濾操作
2.蒸發濃縮，冷卻結晶：少量晶體析出時
①得到結晶水
②氯化水解鹽加過量鹽酸後冷卻熱飽和溶液，得到帶結晶水的鹽
（有關硝酸鹽結晶水的處理方法有點復雜但沒怎麽考過，進一步了解可以自行百度）
3.註：
①重結晶（固體到固體），冷卻熱飽和溶液（液體到固體）
②方法：重結晶/焰色反應；操作：蒸發濃縮.../用鉑絲…
②重結晶操作：加水溶解，蒸發濃縮，（趁熱過濾），冷卻結晶，過濾，洗滌，幹燥
其中趁熱過濾：除去難溶性雜質
過濾，洗滌，幹燥
1.過濾：
趁熱過濾：增大溶解度。（或可能除去溶解瓦斯，過濾前煮沸）外罩鐵漏鬥，酒精燈加熱，保溫（或熱水過濾）
抽濾裝置：加快過濾速度，使固體和液體更好地分離（濾液上下形成壓力差）
操作：
①帶安全瓶：開抽氣泵，轉移固液混合物於布氏漏鬥中，關閉安全瓶活塞，確認抽幹，開活塞，加洗滌液，關活塞，確認抽幹，開活塞，關抽氣泵
②洗滌液從抽濾瓶上口倒出
③過濾溶液為強酸強堿強氧化性時用玻璃纖維代替濾紙，或用砂芯漏鬥代替布氏漏鬥
2.洗滌：
冷水洗滌：見「低溫環境」
洗滌操作：沿玻璃棒向漏鬥中加水至沒過沈澱，待水濾出後重復2-3次
洗滌作用：除去易溶於（洗滌溶劑）的雜質
洗滌試劑：
⑴醇（無機首選，通常不考慮氧化）：①降低物質溶解度②乙醇易揮發，可帶走固體表面的水利於幹燥
⑵過濾後的飽和溶液（冷卻熱飽和溶液/蒸發濃縮）
檢驗是否洗滌幹凈：取最後一次洗滌液於試管中...（先選Cl-和SO42-，一定要酸化，其中檢驗SO42-時若有Ag+幹擾則先加鹽酸）
3.幹燥：
低溫烘幹/減壓烘幹：降低烘幹所需溫度，防止失去結晶水
灼燒
1.儀器：坩堝，高溫爐
2.不用C還原氧化鐵：①生成物中易混有C雜質②生成CO汙染空氣（熱還原法中C氧化產物一定是CO）
3.固體混合物先單獨研碎再混合
4.灼燒前酒精潤洗：便於灼燒
5.註意通風防止火災
保護瓦斯作用： （先來後走）
1.實驗前：
排空氣①可燃性瓦斯防爆炸
②防反應過程水解氧化
2.實驗中：
輸送待測氣（不是現生成而是直接就有的那種）（檢驗成分並稱量品質），增大瓦斯流量，將瓦斯送到後續裝置中使其被完全吸收
3.實驗後：
①防倒吸
②（防止裝置末端進入空氣）使產物氧化水解
③趕產物（新生成）入裝置中完全吸收
④趕汙染性瓦斯使完全吸收防止汙染空氣
低溫環境：
1.操作：
①反應物（分液漏鬥/註射器）分次加入
②冰水浴
③攪拌散熱（磁力攪拌器或玻璃棒）（只在強調「反應過程放熱」的時候可能答）
④飽和食鹽水代替水（制乙炔）
2.作用：（分解揮發分離水解）
①抑制水解（尤其金屬）
②減慢速率
③平衡移動
④防分解（NpHCO3，pO2等）
⑤防揮發/增大瓦斯溶解度（Np，CO2，Br2，HBr不用）
⑥降低固體溶解度分離雜質/析出產物（冷水洗滌，結晶析出）
⑦使SO3，NO2，Np等易液化產物液化
定量實驗中：
1.可吸收瓦斯應使瓦斯被充分吸收：
（減慢反應速率）①緩慢加入反應物②加熱溫度不宜過高（反應需要加熱條件）
③緩慢通入保護氣
④加入足量反應物
2.不可吸收瓦斯（p，N2）使用量氣管：
恒壓分液漏鬥（作用及改進）
3.檢驗裝置氣密性
4.誤差分析
瓦斯過少：①流速過快②裝置氣密性差③瓦斯未完全進入檢驗瓶中
改進操作：①分液漏鬥緩慢滴加使氣流平緩②接導管通保護氣趕氣
5.測反應減少固體品質：測排氣後裝置品質m1，再測反應後品質m2
獲得平穩氣流：
1.減慢反應速率：反應物分次加入
2.控制反應溫度：①加溫度計②水浴加熱
破事兒賊多的反應過程中：
1.先排空氣再加熱：
①觀察到反應裝置中充滿帶顏色的瓦斯後開啟酒精燈
作用：（即排空氣作用）①防止產物氧化水解②防止反應物氧化水解③防止可燃性瓦斯不純爆炸（p，Np，pS，CO，氣態含氫有機物）
②可燃性瓦斯在尾管驗純後加熱。先開尾氣處理燈，驗純後開反應燈。反應結束後先停反應燈，再停氣，最後停尾氣燈
2.需要加熱的反應中加熱的作用：①提供反應溫度②使反應物固體融化增大與瓦斯的接觸面積/使固體達到熔融狀態（資訊中提示反應需要熔融態固體參與反應）③加快反應速率④使產物或雜質氣化分離
3.可燃性瓦斯點燃前在尾管驗純
4.若未除雜註意雜質瓦斯新反應可能產生的爆炸物或雜質
向溶液中鼓入瓦斯作用 （一般不是除雜瓶時）
1.儀器：泡罩玻璃管（增大接觸面積）/簡單導管/液體石蠟鼓泡瓶/帶孔玻璃球泡
2.作用
①增大瓦斯溶解度
②觀察瓦斯透過速率（兩個瓶：通入比例）
③攪拌，增大接觸面積，使反應更充分，加快反應速率
④（N2）趕走溶液中的溶解瓦斯
註：洗氣瓶上消膜泡：防止瓶中液體被吹入下一個瓶中（防止瓶中液體被吹出）
攪拌作用：
①提及反應熱：散熱
②有外源加熱：防暴沸（+③）
③增大接觸面積，反應充分，加快速率
加鹽：
1.幹燥鹽（生石灰，MgSO4，CaCl2，NaCl）：
蒸餾時吸水幹燥（先在分離得到的有機產物中加無水固體鹽，靜置過濾後再蒸餾純化；或不過濾直接蒸餾）
2.非幹燥鹽（NaCl）：
①過濾時增大水層極性，降低（有機物）溶解度/鹽析
②分液時增大水層密度
③反應催化劑（石蠟油分解中，如Al2(SO4)3等，直接加在反應裝置裏，一般有提示，同碎瓷片）
3.Na2CO3：洗油汙（酯類油）
4.NpCl：當酸用，除金屬表面氧化膜。註意金屬固體高溫加熱時可能加入該粉末。
防暴沸：
①碎瓷片/沸石/分子篩/玻璃纖維（吸收多余熱量，提供氣化中心）
②攪拌器（散熱）：磁力攪拌器/攪拌磁子
③間接加熱：水浴/油浴
④控制反應速率（反應大量放熱時）
碎瓷片：
1.液體混合物中：①防暴沸
2.固體混合物中：②催化劑③積蓄熱量（促進反應發生）
3.如果忘加：停止實驗，冷卻後補加
檢驗氣密性：
1.裝置較長：關閉某某活塞，在裝置末端接一橡膠管，再接一長導管（對於原導管短的情況中）伸入裝水的燒杯中，微熱某裝置，導管口有氣泡冒出；停止加熱，導管中形成一段穩定水柱
（註：恒壓分液漏鬥可以不關漏鬥活塞）
2.長頸漏鬥，較短：關閉某某活塞，向長頸漏鬥中註水至形成一段水柱，靜置片刻液面差保持穩定
3.量氣管：關閉某某活塞，從自由段一側註水至形成一段水柱，一段時間後液面差保持穩定
裝置評價
1.沸石/石棉網
2.尾氣處理
3.防倒吸
①用防倒吸
pO：HCl，Np
NaOH：SO2，pS
②不用防倒吸
pO：SO2
NaOH：Cl2
濃pSO4：Np
氮氫合成氨中Np不用防倒吸（不純）
另：噴泉實驗
法一：開啟止水夾，擠壓膠頭滴管
法二：開啟止水夾，手捂燒瓶
用水即可：Np，HCl，NO2+O2
濃NaOH於膠頭滴管中，水/NaOH於水槽中：SO2，pS，CO2，Cl2
SO3溶解度比SO2大，且SO3具有氧化性使品紅褪色，先檢驗SO3（BaCl2白色沈澱）
4.防堵塞：
①裝固體的硬質玻璃管後端接粗導管防堵（加熱）
②收集產物的集氣瓶後接粗導管連線尾氣處理裝置（提產物熔沸點，一般是冰水浴收集之後）
③加單進口的三管洗氣瓶檢查是否堵塞
④裝固體的加熱試管口放棉球或玻璃纖維團
5.產物氧化水解：前後除水
6.冰水浴/冷凝（產物及反應物熔沸點，分離、反應熱效應）
常用配套裝置
⑴裝置末端堿石灰：防止裏出+外進
⑵單進口的三管洗氣瓶：①液體作用②觀察瓦斯流速③平衡壓力，檢查裝置是否堵塞
現象：錐形瓶內液面下降，長頸漏鬥內液面上升
⑶多進口的三管洗氣瓶：①上述作用②將兩種瓦斯混合③控制瓦斯通入的比例（或雙向兩個鼓泡瓶通氣）
⑷恒壓分液漏鬥：①平衡漏鬥內外壓力使液體順利流下②計入液體滴入時排出的空瓦斯積（定量時）③防止汙染性瓦斯（Cl2）逸出汙染空氣
⑸長頸漏鬥+U形管+活塞：①控制反應的發生和停止②排除裝置中空氣的幹擾
⑹三頸反應瓶上方接球形冷凝管：①回流反應物，提高反應物轉化率②回流產物，收集產物③回流雜質，分離雜質
⑺中空雙層玻璃瓶作為加熱容器：保溫，使...完全...
幹燥裝置
1.濃硫酸：不能幹燥堿性及還原性瓦斯如HI，pS，Np，不能幹燥SO3（生成焦硫酸）。但SO2，NO2可以
2.無水CaCl2：不幹燥Np（形成配合物8Np）
3.堿石灰：能幹燥堿性瓦斯如Np
4.P2O5：能幹燥酸性瓦斯（吸水生成磷酸）
5.烘箱：恒溫烘幹。計量儀器（容量瓶，量筒，滴定管，移液管）不能用烘箱烘幹。
6.幹燥器：放坩堝和計量儀器。幹燥劑為矽膠或無水氯化鈣。凡士林封口，過熱藥品稍冷卻後放入。蓋子平推。
7.球形/U形幹燥管：只裝固體幹燥劑
方法評價
①汙染少
②能量利用率高（電池），耗能少（充分利用太陽能，是一條可能答案）
③產率大
瓦斯分析
1.排水法：收集一試管瓦斯，將水槽中的導管撤出，關閉酒精燈，用拇指堵住試管口，立即將帶火星的木條放在試管口，若木條復燃則證明有O2
2.排空氣法：在裝置末端導管處收集一試管瓦斯，用拇指堵住試管口移至酒精燈上方，松開拇指用外焰加熱，若聽到爆鳴聲則證明有p/可以開始實驗（若為排水法則純凈）
3.試紙法：在裝置末端導管處放...試紙，若...則證明有：（用蒸餾水潤濕，放在瓶口檢驗）
①Np：濕潤紅色石蕊試紙變藍
②pS：濕潤的醋酸鉛試紙變黑
③Cl2：濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍
二、儀器相關
儀器容量
試管：常溫≤1/2，加熱≤1/3
蒸餾燒瓶：1/3～2/3，不能將液體蒸幹
減壓蒸餾時≤1/2
酒精燈：1/4～2/3
蒸發皿：≤2/3
分液漏鬥：≤3/4
坩堝
1.配套用品
①泥三角：矽酸鹽
②坩堝鉗：不銹鋼，耐火難氧化材質（夾坩堝，坩堝蓋，蒸發皿）
③玻璃棒：攪拌
④坩堝蓋：（防止汙染）灼燒固體時一般不蓋
2.熔融堿性氧化物：
①可以：鉑，金（適於強堿，氫氟酸），鎳（Na2O短時間，Na2CO3或NaOH可以），銀，鐵（適於Na2O2），剛玉（氧化鋁）（弱堿性Na2CO3可以，Na2O或NaOH不行），聚四氟乙烯（適於HF，熔融時不帶入金屬）
不可以：石英，陶瓷，氧化鎂，普通玻璃
②不用玻璃棒攪拌
3.耐高溫（強熱）：
可以：氧化鎂，氧化鋁，碳化矽，氮化矽，陶瓷，鐵管等
不可以：直形玻璃管
操作多的儀器
滴定管
1.用途：小體積移液，滴定
2.滴定終點：恰好完全反應（不是滴至中性/恰好中和）
3.步驟
檢漏：
酸式滴定管：關閉活塞，裝水至零刻線以上，直立約1~2 min，仔細觀察有無水滴滴下。然後將活塞轉180°，再直立1~2 min，觀察有無水滴滴下。
堿式滴定管：裝水後直立1~2 min，觀察是否漏水即可。
對待測管：
①水洗
②待裝液潤洗：關閉旋塞，從上口註入3-5ml待裝液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內壁，一手控制活塞，使液體從下部放入偏好設定的燒杯中。重復2-3次
③裝液：理論上可以裝到任意刻度，通常0以上2-3ml，並將滴定管固定於滴定管夾上
④排氣泡：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，使滴定管尖嘴中充滿液體。如有氣泡，酸式滴定管透過快速放液趕走氣泡；堿式滴定管略
⑤讀數：裝液放液後等1-2min再讀數
對標準管：重復①-⑤
⑥放液（都整好了再放）：待測液放入錐形瓶中，讀數
⑦加指示劑
⑧滴定：
(1)左手控塞，右手控瓶，眼睛註視錐形瓶中的顏色變化
(2)垂直懸滴，接近滴定終點時滴定管尖嘴可以觸碰錐形瓶內壁，加水沖下去
(3)如需記錄pH：酸堿中和滴定開始時和達到終點之後，測量和記錄pH值的間隔可以稍大些，如每加入5-10ml標準液時測量一次；滴定終點附近間隔要小，每加一滴測一次。表格需標註測量時的溫度
⑨滴定終點
(1)標準管KMnO4：無色變為淺紫色
KMnO4滴定Fe2+：黃色變為淺紫色
待測管KMnO4：紫色褪去，不用另加指示劑
(2)Cl-沈澱滴定：
①加過量定量AgNO3，加少量硝基苯搖勻靜置，加少量指示劑Fe3+，用KSCN滴定過量Ag+。
②硝基苯作用：覆蓋AgCl沈澱，防止KSCN滴定時發生沈澱轉化
(3)強酸和酸性鹽的堿式滴定：強堿滴定過量強酸，酸性鹽為滴定終點不參與反應
⑩讀數
平行重復實驗2-3次
4.滴定曲線註意①滴定前pH②滴定終點突躍
5.滴定管儀器性質
①0刻度在上，精確度0.01ml
②儀器上標有量程和溫度：管中的液體不能都放出
6.酸式滴定管：（酸性及氧化性）KMnO4（棕色），AgNO3（棕色）
堿式滴定管：（堿性）NaS2O3
4..指示劑變色範圍：
石蕊：5-8（顏色變化不明顯，不用於指示滴定）
甲基橙：3.1-4.4（甲基橙顯黃色無法確定酸堿性）
酚酞8.2-10.0
容量瓶
1.步驟
檢漏：向容量瓶中註入適量水，左手托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒置看是否漏水，將容量瓶正放後，再把瓶塞旋轉180度，再倒置後看是否漏水
①計算：計算固體品質或液體體積
②稱量或量取：為搭配容量瓶的精確度用分析天平/電子天平0.0001g。托盤天平精確度0.1g，1g以下用遊碼。
③溶解：將固體放入燒杯中溶解。配制的溶液體積小時（如100mL），溶解步驟要用量筒確保溶解所用水的體積小於最終體積。冷卻至室溫
④轉移：將燒杯內的液體註入容量瓶中。註入過程中玻璃棒引流，棒上段不能靠在瓶口，棒下段應靠在刻度線下方。
用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2-3次，將洗滌液註入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶使混合均勻。
⑤定容：玻璃棒引流向容量瓶中註入蒸餾水，待液面離刻度線下2-3cm時改用膠頭滴管使液面和刻度線相切
⑥搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
2.容量：100ml，250ml，500ml，1000ml
蒸餾燒瓶
1.獲得純凈水：可用圓底燒瓶，不加溫度計
2.尾接管：必須用，且伸入錐形瓶內
3.錐形瓶：不封口，要留有排氣口；可以按不同的沸點換瓶，註意雜質分析
4.先通冷凝水再（加熱）通氣
5.定量分析蒸餾產物時，蒸餾結束後對直形冷凝管：用吸收試劑沖洗冷凝管內通道2-3次，將洗滌液註入錐形瓶中
6.步驟：
①檢驗氣密性
②加液：用漏鬥向燒瓶中加入液體，放入沸石，安溫度計，由右至左從下到上連線裝置（墊石棉網！）
③加熱：通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的部份（換接受瓶）
④結束：當接受瓶中沒有餾分流出時先停止加熱，再停止通水。拆儀器的順序應與連線時相反，先撤接受瓶，再撤尾接管，冷凝管，蒸餾瓶
量筒
1.無0刻線
2.不用洗滌，不管掛壁
3.精確度10ml為0.1ml，其余1ml
4.選取原則「大而近」
量氣管
1.組成：堿性滴定管+橡膠管+燒杯等
2.讀數註意：上方是零刻線
若燒杯側為瓦斯進口，則實驗前-實驗後
若滴定管側為瓦斯進口，則實驗後-實驗前
3.讀數三要點：恒溫恒壓視線平
當裝置中不再產生瓦斯時，每隔半分鐘讀數一次：確保冷卻至室溫
調節恒壓操作：上下移動燒杯至兩側液面齊平
若未調平則測得體積偏小
4.檢驗氣密性：見前
分液漏鬥
1.步驟
檢漏：關閉分液漏鬥頸部旋塞，向分液漏鬥內註入適量的蒸餾水，觀察旋塞的兩端以及漏鬥的下口處是否漏水；若不漏水，關閉上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，檢查是否漏水；若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉180度，倒立，檢查是否漏水
①加液：開啟上方旋塞，將溶液註入分液漏鬥中，蓋好玻璃塞
②振蕩：右手壓住分液漏鬥口部，左手握住活塞部份，把分液漏鬥倒轉過來振蕩，使兩種溶液充分接觸。振蕩後開啟活塞，使漏鬥內瓦斯放出
③靜置：將分液漏鬥放在鐵架台鐵圈上靜置
④分液：待溶液分層後，將分液漏鬥頸上的玻璃塞開啟，或使塞上的凹槽或小孔對準漏鬥上的小孔，再將分液漏鬥下面的活塞擰開，使下層液體慢慢地沿燒杯壁流下。上層液體從上口放出。左手擰活塞。
2.用分液漏鬥滴加揮發性液體時，④中不能將玻璃塞開啟，只能用塞上的凹槽或小孔對準漏鬥上的小孔，但仍有泄露。因此換用恒壓分液漏鬥可以防止汙染空氣
3.不宜盛裝堿性液體
漏鬥
①一貼二低三靠
②濾液有雜質：液面高於濾紙邊緣，濾紙破損
③洗滌操作：沿玻璃棒向漏鬥中加水至沒過沈澱，待水濾出後重復2-3次
儀器材質
矽酸鹽類：泥三角+玻璃+陶瓷
玻璃儀器：玻璃棒，環形玻璃攪拌棒，容量瓶，膠頭滴管，溫度計，酒精燈，試管，燒杯，漏鬥，滴定管，燒瓶，錐形瓶，各種瓶，冷凝管，幹燥管，幹燥器，錶玻璃，移液管
陶瓷儀器：坩堝，蒸發皿，布氏漏鬥
藥匙，坩堝鉗，鑷子，天平等
儀器註意事項
(1)石棉網：鐵絲+棉布
直接加熱：試管，蒸發皿，坩堝
間接加熱：燒瓶，錐形瓶，燒杯
註：蒸發皿，坩堝等放在桌面上要墊石棉網
(2)刻線
有刻線：容量瓶，量筒，滴定管，天平，溫度計
沒有零刻線：容量瓶，量筒
(3)檢漏儀器（帶塞子）：容量瓶，分液漏鬥，滴定管
(4)高溫玻璃儀器不直接放在桌面上（驟冷炸裂）
蒸發皿、坩堝用坩堝鉗夾取放於石棉網上
三、藥品相關
藥品儲存及取用
1.磨口玻璃塞：不裝堿性試劑
橡膠塞：不裝強氧化性試劑，有機溶液，酸性試劑
棕色瓶：見光分解（AgNO3，AgX，濃HNO3，KMnO4）
塑膠瓶：HF，NpF（促進水解），NaF不用
2.重要藥品
①石蠟油：（Li），Na，K
（註：Li一般保存在固體石蠟中，與石蠟油是兩種不同物質。同時關於「Li是否可以保存在石蠟油中」也可以百度一下）
煤油：Na，K
取用：鑷子夾取，用濾紙吸幹煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割，剩余的立刻放回原瓶
②液溴：水封，玻璃塞，棕色瓶
取用：在通風櫥中操作，膠頭滴管伸入液體下層吸取
③硝酸銀，鹵化銀：棕色瓶，玻璃塞
④白磷：非極性分子，易溶於CS2（洗滌），保存在水中，有毒
紅磷：極性分子，難溶於CS2，密封保存，易氧化，無毒
取用：鑷子夾持水下切割，剩余部份放回原瓶
3.配制並保存易水解和氧化的鹽溶液（Fe2+，Sn2+）：①晶體到溶液：先將晶體溶於過量的對應酸（濃鹽酸，稍濃的硫酸，稀硝酸），加水（煮沸除氧的）稀釋並放入金屬顆粒保存
②直接配制：金屬加稀酸，金屬過量
4.保存要點：
①防氧化：密封，加還原劑，隔絕空氣
（還原性強的金屬及金屬離子及亞鹽）
②防與CO2反應：密封
（NaOH，CaO，Ca(OH)2，Na2CO3，Na2O2）
③防揮發：密封，陰涼，液封
（濃鹽酸，濃氨水，液溴）
④防燃燒：冷暗，不與氧化劑同放，嚴謹火種
（苯，酒精，汽油）
⑤防分解：冷暗，棕色瓶
（濃HNO3，氯水，KMnO4，AgNO3）
⑥防水解：加酸堿抑制
（亞鐵鹽，硫化物溶液）
⑦防腐蝕：腐蝕橡膠的用玻璃塞或塑膠蓋
（濃硝酸，氯水，有機試劑，KMnO4，溴水）
腐蝕玻璃塞的用橡膠塞
（NaOH，Na2CO3，Na2SiO3）
5.需現配的試劑：特性反應試劑，強還原性試劑（Fe2+，pS）
物質用途
1.火箭推進劑/高能炸藥：偏二甲肼/肼/疊氮化鈉
原因①反應放出大量熱②產生大量瓦斯③（產物無汙染）
2.五金：金銀銅鐵錫
3.滅火劑：CCl4（產物有汙染）
4.鹵代烴：良好有機溶劑（清洗劑），滅火劑（CCl4）
有關結晶水
1.帶結晶水的物質及名稱
明礬KAl(SO4)2·12pO
膽礬/藍礬CuSO4·5pO
綠礬/絳礬FeSO4·7pO
皓礬ZnSO4·7pO
（礬：含結晶水的硫酸鹽，不是硫化物）
芒硝/樸硝NaSO4·10pO
硝石KNO3
熟石膏2CaSO4·pO
生石膏CaSO4·2pO
2.測量結晶水含量：至少測4次品質
①坩堝品質②坩堝加固體品質③加熱後品質（保護氣/幹燥器中冷卻）④再次加熱後稱量，恒重Δm≤0.1g
3.「烘幹恒重」：先烘幹稱量，再烘幹再稱量
4.獲得常見結晶鹽操作：見前
瓦斯除雜
1.分析試劑
①灼熱銅網：O2，Cl2等氧化性瓦斯
灼熱CuO：CO，p等還原性瓦斯
飽和NaHCO3：CO2，同時含有酸性瓦斯時不能用於檢驗成分/定量實驗中；只為了降低CO2溶解時可以使用
飽和NaHSO3：SO2，同時含有酸性瓦斯時不能用於檢驗成分/定量實驗中；只為了降低SO2溶解時可以使用
2.有機除雜
3.無機除雜
①MnO2（C）：加熱
②Cl2（HCl）：飽和NaCl
作用：①HCl與反應物反應生成雜質產率純度降低②若生成p與Cl2混合爆炸
SO2（HCl）：飽和NaHSO3
CO2（HCl）：飽和NaHCO3
X（HCl）：水
註：理論上某瓦斯中除HCl都可以用水，不過是以上三種產物氣也易溶於水，所以添加其他成分抑制產物溶解，如SO2（HCl）：稀硫酸
作用：①使HCl溶解②寫亞硫酸游離平衡，酸性溶液中降低溶解度
檢驗離子
1.S2O32-（SO32-，SO42-）：
SO32-：加過量BaCl2，過濾，洗滌，加少量HCl沈澱溶解
SO42-：加過量HCl，再加少量BaCl2產生白色沈澱
（S2O32-與酸反應產生S和SO2，與Ba2+不沈澱）
2.SO42-：鹽酸酸化的BaCl2
若有Ag+：必須強調先加鹽酸沒有沈澱產生，再加BaCl有白色沈澱
若有SO32-：必須先加過量鹽酸，再加BaCl有白色沈澱
3.Cl-：硝酸酸化的AgNO3
4.檢驗鹵代烴中的鹵原子種類：水解後加過量硝酸調至酸性，再加硝酸銀
5.檢驗蔗糖/多糖水解：水解後加過量氫氧化鈉調至堿性，再特性反應檢驗葡萄糖
pH試紙
1.操作：將試紙放在錶玻璃上，用幹燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，待變色穩定後在半分鐘內與標準比色卡對照
2.不用pH試紙而用pH計：濃硫酸，濃硝酸，氯水，HClO，NaClO等（pSO3可以，SO2不使pH試紙褪色）
3.廣泛的pH試紙：整數值1-14（最常用）或0-10，只能測濃度很低的溶液（<1mol/L）
精密的pH試紙：0.2-0.3
pH計：0.01
4.測溶液pH時不能用水潤濕，測瓦斯時用水潤濕，鑷子夾取置於瓶口
5.pH試紙是用多種酸堿指示劑浸透後晾幹制成的。也有用於酸性、堿性或中性的專用pH試紙。
焰色反應
取鉑絲或潔凈無銹鐵絲（焊在玻璃棒上的鉑絲，貴）蘸取待測液或固體粉末置於酒精燈外焰（最好用煤氣燈）灼燒，觀察火焰顏色變化
①每次實驗前需用稀鹽酸清洗，在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同後再蘸取
②固體不用配成溶液
③不用玻璃棒
④純凈的鉀鹽不用鈷玻璃，但一般沒有純的
證明所加溶液過量：
①生成沈澱的：靜置取上層清液，再加該溶液不再生成沈澱
②不生成沈澱的：取加完的溶液檢驗過量離子（如Np+，SO42-）
漂白性物質
1.氧化漂白：過氧鍵（pO2，Na2O2），HClO，ClO-，濃硝酸
2.吸附漂白：活性炭（可使溴水褪色）
以上可以漂白所有有機色質。
3.化合漂白：SO2與品紅、棉麻，加熱恢復
註：氯氣沒有漂白性，氯水/HClO有漂白性；SO2有漂白性，pSO3也有漂白性
反應後洗滌儀器
1.銀鏡反應後（洗Ag）：稀硝酸加熱，通風櫥進行（不用濃硝酸：產生的汙染瓦斯多，硝酸用量大）
2.新制氫氧化銅（洗Cu2O）：稀硝酸
3.MnO2：濃鹽酸加熱
4.所有有機試劑（酚醛樹脂，乙酸乙酯）：乙醇
5.油脂：熱的堿液（純堿或氫氧化鈉）
6.S：CS2或NaOH加熱
7.碘：酒精
8.長期存放Fe2+的試劑瓶：稀鹽酸（Fe(OH)3）
沾到皮膚上
1.苯酚等有機物：酒精（75%）洗滌
2.液溴：酒精擦洗
2.濃硫酸：先用布擦幹，再用水沖洗，塗3%-5%的NaHCO3
3.稀酸：用大量水沖洗，再塗3%-5%的NaHCO3
4.堿液：用大量水沖洗，再塗硼酸（或小蘇打）
5.酸/堿流到桌子上：先用碳酸氫鈉/醋酸中和，大量水沖洗，最後用布擦
6.有關蛋白質變性：
化學因素：強酸強堿，重金屬鹽，三氯乙酸，乙醇，丙酮，甲醛
誤服BaCl2：喝牛奶/豆漿/樸硝（Na2SO4）
四、反應原理
1.提高某物質濃度：①轉化率②速率（決速反應）
2.催化劑中毒：雜質使催化劑失活，凈化處理原料氣
3.工業生產：①低溫節約能源②催化劑加快反應速率③迴圈原料氣節約能源④裝置要求低溫低壓⑤反應物腐蝕性小（Cl2，濃pSO4等）
反應物轉化率-溫度影像：先增後減
①若為單位時間轉化率，ΔH<0：溫度升高速率加快，達平衡後溫度升高平衡逆向移動
②若為單位時間轉化率，ΔH>0：溫度升高催化劑活性上升，速率加快；再升高活性降低，速率減慢
③若為平衡轉化率：存在副反應，溫度變化時活化能改變，催化劑選擇性改變
④若存在副反應比較：可能存在某一先升後降曲線全未達到平衡的情況
⑤若不是可逆反應：溫度升高速率加快，再升高反應物分解/瓦斯溶解度減小（氨水揮發，加入的瓦斯反應物不能溶解）/發生其他反應
合成氨和SO3反應
1.不能用勒夏特列原理解釋：高溫條件（催化劑活性最高），SO3反應常壓（常壓下轉化率已經很高）
2.增大轉化率：及時液化分離SO3，Np
3.減少能耗：反應氣迴圈使用
4.解釋合成氨反應的溫壓條件：
①溫度低：反應速率慢
②溫度高：催化劑活性降低（選擇催化劑最適溫度）
③壓力小：轉化率低，速率低
④壓力大：對裝置要求高
五、能源
（這部份有些爭議比較多，不常考，結合自己課上學的背哈，該舍就舍）
發展：柴草—化石能源（目前）—多能源結構
一次能源
1.可再生/清潔/綠色能源：
太陽能，氫能，生物質能，水能，地殼地表能（地熱能等地下能，潮汐能等海洋能，風能等地面能）
沼氣，乙醇，甲醇
2.不可再生能源（汙染大）：
化石能源（煤，石油，天然氣，天然鈾礦）（仍是主要能源），核能
3.新能源（非常規能源）：太陽能，氫能，核能，潮汐能，地熱能，風能，生物質能，化工能（醚基燃料），沼氣，乙醇，甲醇
4.常規能源：水能，煤，石油，天然氣
二次能源：
電能（最廣泛，最方便，汙染最小的二次能源）（火力
發電居首位），水煤氣，液化石油氣（汙染小），蒸汽
天然氣：屬於化石能源，不可再生，但是高效，低耗，汙染小
註：
①太陽能：清潔無汙染，不需開采運輸，能量巨大，取之不盡；能量密度小，需要面積大的收集裝置，成本偏高，不穩定，受季節氣候海拔緯度的影響
②氫能：燃燒熱值高，來源豐富（水，可重復使用），無毒無汙染；儲存運輸困難。已用作火箭和燃料電池的燃料
③生物質能：生物質指由動植物生命體衍生得到的物質總稱，生物質能指用植物直接或間接得到的能量，屬於間接利用太陽能
④風能：由太陽能轉化而來。能量巨大；不穩定，受地區氣候季節影響大
⑤水能：可再生，但是是常規能源（汙染小的常規能源）
核能：不可再生，但是是新能源（汙染大的新能源）
燃料成分
天然氣：Cp
①家用/工業用天然氣摻雜有色瓦斯警示泄露
②主要用於生產氨和甲醇
生物柴油：油脂（CHO）
沼氣：Cp，CO2，pS，pO（醣類脂肪蛋白質—可溶性化合物—有機酸—瓦斯）
乙醇汽油：乙醇+汽油（CHO）
水煤氣/煤氣：CO，p
①從煤氣改燒天然氣：耗氧增多，進風口改大
可燃冰：Cp·npO（甲烷水合物，新型清潔能源，但是過多釋放導致海底地質災害或溫室效應）
液化石油氣：1-4（CH）
汽油5-11（CH）
煤油11-16（CH）
柴油15-18（CH）
煤：C為主，少量HNOS
甲烷：沼氣，天然氣，油田氣，煤礦坑道氣的主要成分
石油相關
1.主要成分：烷烴，環烷烴
①「多種CH化合物組成的混合物」
②含少量芳香烴，但一般認為石油原油是飽和烴
③不是高分子
④礦物油：石油及產物，有不飽和度
2.分餾（物理變化）：直餾汽油
(1)常壓蒸餾：液化石油氣+輕質油+重油
①液化石油氣（1-4）：裂解得到的液化石油氣有不飽和度，純分餾獲得的沒有
②汽油（5-11）：汽油發動機燃料
③煤油（11-16）：飛機/煤油爐燃料
④柴油（15-18）：柴油發動機燃料
汽油+煤油+柴油=輕質油
⑤重油（20+）：常壓蒸餾剩余
(2)減壓蒸餾（柴油/重油等）：
①瀝青：鋪路
②燃料油：船/火力發電原料
③石蠟（石蠟油）
④潤滑油：機油
3.化學變化
(1)催化裂化：提高輕質油產量
①液態烴
②可同時得到飽和烴和不飽和烴
③「輕質油」即上述汽油煤油柴油
(2)裂解：獲得短鏈氣態不飽和烴
①C數比裂化更少，獲得氣態烴。「深度裂化」
(3)催化重整：使鏈狀烴轉化為環狀烴
①苯的主要來源（催化重整/煤的幹餾）
煤的綜合利用
1.主要元素：以C為主，還有少量HONS
①煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物
②煤幹餾會產生pS瓦斯汙染空氣
2.煤的幹餾/煤的焦化
隔絕空氣加強熱：化學變化
分餾後得到：
(1)出爐煤氣
①焦爐氣：p，Cp，CO，乙烯（有不飽和度）
②粗氨水：氨，銨鹽（冷凝後液化）
③粗苯：苯，甲苯，二甲苯（煤焦油部份氣化）
(2)煤焦油
①苯，甲苯，二甲苯
②酚類，萘
③瀝青
(3)焦炭
3.煤的氣化：C+pO(g)→CO+p（生成水煤氣）
煤的液化：C+p→液體燃料；CO+p→CpOH
①煤的氣化：將其轉化為可燃性瓦斯
②煤可以直接液化也可以間接液化
5.5更新：本來考慮內容太多了全放知乎上觀感差還沒格式所以只放了一半，但是經常有同學私信我說網盤不是很方便，所以現在把全部的內容都放在上面啦。沒有修改過只是新貼了後半部份，領過的不用再看啦hh
網盤連結依舊放在下方給懶得改格式的同學們備著↓
（想自己學習用的話打印什麽的都是沒問題的，我的愛要完全獻給沈迷學習的小可愛～☆（阿姨發言pr））
高考加油哈！！！
210608 update
非常榮幸這條回答能幫助到這幾年高考的同學！但是朋友們！答主我已經畢業兩年多了！專業一點化學不學已經完全忘光了！所以有問題的話一定要去問自己的老師！私信問我的話我真的很想幫助你們但我真的不會了！另另外再強調一下裏面有些東西真的可以不用會！考前刷到的話沒必要太糾結！相信自己！一定可以的！！加油兄弟萌 ！！！
