定性的說，弱酸酸根不能大量存在於強酸溶液中。這個大量是多少，中學課本也沒具體說。對於高中階段的學習來說，知道這個知識點應該也就夠了。
下面來定量的講一下，也便於對這個知識點進行理解。我們知道對於大多數電解質來說，在水溶液中有 電離常數 這一衡量解離傾向的指標。如果該電解質是酸，我們可以將電離常數取負對數，命名為 酸度系數 pK_{a} 。強酸的酸度系數一般小於0，而弱酸大於4。好了，現在我們可以來具體算一算了。
假設有一個一元強酸HA的水溶液，其濃度為0.1M，酸度系數為0。那麽對於另一個一元弱酸HB（濃度同樣為0.1M，酸度系數為5），它的酸根濃度能有多少呢？
先算一下此時溶液中的氫離子濃度是多少。由
1=\frac{[H^{+}]\times [H^{+}]}{0.1-[H^{+}]} 可以得到，氫離子濃度大概為0.09M。
再來算，此時弱酸酸根離子 B^{-} 的濃度。由
10^{-5}=\frac{[H^{+}]\times [B^{-}]}{0.1-[B^{-}]} 可以得到，弱酸酸根離子 B^{-} 的濃度大概為 10^{-5} M。
在單獨的弱酸HB水溶液中，弱酸酸根離子 B^{-} 的濃度應該為 10^{-3} M。因為這個濃度並不高的強酸HA的存在，弱酸酸根離子 B^{-} 的濃度下降到了原來的百分之一，只有萬分之一的弱酸分子形成了酸根離子。這就是為什麽我們說， 弱酸酸根不能大量存在於強酸溶液中 。
當然，你也可以看出，到底多少弱酸酸根離子能夠存在，不但跟兩個酸各自的酸度系數有關，還跟它們各自的濃度有關。假設前述強酸HA和弱酸HB的濃度都降到0.01M，弱酸酸根離子的濃度是上升還是下降？弱酸電離程度是上升還是下降？留作作業。
以上。
