這篇回答，沒有方法技巧！沒有高考題！沒有易錯點！沒有考向預測！
只有最最最最最基礎的高考化學知識。化學基礎差的同學看這裏就夠了！
基礎知識+回歸課本
基礎知識包括：
1、常見物質俗名 2、常見物質顏色 3、常見實驗現象
4、考試中經常用到的規律 5、「10電子」、「18電子」的微粒小結
6、具有漂白作用的物質 7、各種「氣」匯集
8、滴加順序不同，現象不同的實驗 9、原電池 10、等效平衡問題及解題思路
11、常見物質分離提純的10種方法 12、常用的去除雜質的方法10種
13、化學實驗基本操作中的「不」15例
14、中學化學中與「0」有關的實驗問題4例 15、特殊試劑的存放和取用10例
16、能夠做噴泉實驗的氣體 16、最最基礎的化學方程式66個
回歸課本包括：
必修1化學反應和化學方程式式
必修2常見物質的顏色、物質的俗名和化學式
選修3 物質結構與性質（含必修1部份內容）
選修4 化學反應原理
選修5 有機化學基礎
考點歸納
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基礎知識
1、常見物質俗名
無機部份：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2pO 熟石膏：2CaSO4·.pO 瑩石：CaF2
重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NpHCO3 石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7pO (緩瀉劑)
燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO4·7pO 幹冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12pO
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7pO 膽礬、藍礬：CuSO4·5pO
雙氧水：pO2 皓礬：ZnSO4·7pO 矽石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O
波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過磷酸鈣（主要成分）：Ca (pPO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (pPO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：Cp 水煤氣：CO和p
光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（Np) 2
有機部份：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2p (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2pOH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CpCOOH
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、pS、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦爐氣成分（煤幹餾）：p、Cp、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6p2O6 果糖：C6p2O6 蔗糖：C12p2O11 麥芽糖：C12p2O11 澱粉：（C6p0O5）n
硬脂酸：C17p5COOH 油酸：C17p3COOH 軟脂酸：C15p1COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
2、常見物質顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沈澱 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沈澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (Np)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體
銅：單質是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5pO——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(Np)4]SO4——深藍色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沈澱
Al(OH)3 白色絮狀沈澱 pSiO4（原矽酸）白色膠狀沈澱
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沈澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沈澱
AgI—黃色沈澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體（沸點44.8 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 Np——無色、有剌激性氣味氣體
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回歸課本
必修一
1. P4 常見危險化學品的標誌，主要知道常見物質的性質與標誌相對應。
如酒精為易燃液體、高錳酸鉀為氧化劑、濃硫酸為腐蝕品、KCN為劇毒品。如P10習題第二題選B。
2. P6-7 熟記過濾、蒸發、蒸餾裝置圖，分別需要哪些儀器？
蒸餾燒瓶中溫度計水銀球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管豎直冷凝水流方向）。蒸餾燒瓶和普通燒瓶的區別。
3. P7 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，先加入過量的BaCl2，至沈澱不再產生後，再加入過量的Na2CO3、NaOH，充分反應後將沈澱一並濾去，經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，當溶液中存在大量的CO32-時，BaSO4就會部份轉化為BaCO3。其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和過量的Ba2+。所以試劑加入順序Na2CO3在之BaCl2後。
4. P9 萃取和分液：
分液裝置圖，分液漏鬥的結構（兩活塞、兩小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙紅色。碘水呈黃色，碘的（苯）CCl4呈紫紅色。萃取後分液，上下層液體分別從上下口倒出。註意實驗1－4的第（2）步、（4）步操
作的註意事項及規範的文字表述。P9關於CCl4的註解①
5.P10 第6-7題
氯離子、CO32-和SO42-的檢驗方法。
6.P16 配制一定物量濃度的溶液（）
重點註意步驟、圖示、註解、註意事項（包括P18習題6）、學與問等。稱量固體時托盤天平只保留一位，量筒量取液體時也只保留一位。
容量瓶使用的第一步操作：檢查是否漏水(簡稱「查漏」)。「查漏」的方法：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處塗凡士林。常見容量瓶的規格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規格，則需將容量瓶規格一並答上。如圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶。配制一定物量濃度的溶液所需要的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、膠頭滴管、燒杯、藥匙。重要的實驗步驟：計算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→轉移（輕搖）→定容→搖勻→倒出裝瓶。定容時視線與凹液面最低處相平，直到液面與刻度線相切。
7. P26－27
認真閱讀科學探求、科學史話、膠體的定義、膠體的性質、Fe(OH)3膠體制備 、區別膠體和溶液的方法等知識：FeCl3溶液呈棕黃色，制備Fe(OH)3膠體的操作方法是：在沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至紅褐色，停止加熱。將0.1mol FeCl3制成膠體，所得的膠粒數小於0.1NA，Fe(OH)3膠體不帶電，Fe(OH)3膠粒帶正電。 FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體最本質的區別是膠體粒子大小在1nm-100nm之間，區別
我承認我懶了，直接放圖
以上這些吃透，你的基礎要是還差，我把它們打印出來全吃了
